général

Samarium (après le minéral Samarskit, qui porte le nom de l'ingénieur des mines WM Samarski) est un élément chimique avec le symbole d'élément Sm et le numéro atomique 62. Dans le tableau périodique, l'élément argenté brillant fait partie du groupe des lanthanides et fait donc également partie des métaux des terres rares.
Pour la découverte du Samarium, il existe plusieurs représentations dans la littérature.
1. 1853 a montré spectroscopiquement le samarium suisse Jean Charles Galissard de Marignac par une raie d'absorption nette dans le didymoxyde après. 1879 a isolé le Français Paul Emile Lecoq de Boisbaudran de l’élément du minéral Samarskit (Y, Ce, U, Fe) 3 (Nb, Ta, Ti) 5O16). La désignation des minéraux et des éléments provient de l'inspecteur des mines russe, le colonel Samarsky, qui a découvert le minéral.
2. 1878 a découvert le chimiste suisse Marc Delafontaine Samarium, qu’il appelle Decipum, en oxyde de Didymium. 1879 découvre de manière indépendante le samarium Paul Emile Lecoq de Boisbaudran. 1881 montre à Delafontaine que son élément isolé contient un autre élément que le samarium.
3. La découverte spectroscopique 1 de Marignac, mentionnée sous 1853, a été réalisée par 1878 par Paul Emile Lecoq de Boisbaudran.
1903, le chimiste allemand Wilhelm Muthmann, a produit du samarium métallique par électrolyse.
Bien sûr, le samarium élémentaire ne se produit pas. Cependant, certains minéraux comme la monazite, la bastase et le samarskite contiennent cet élément. La monazite contient jusqu'à 1% samarium.

Récupération

À partir de monazite ou de bastnaésite, la séparation des terres rares par échange d'ions, extraction au solvant ou dépôt électrochimique a lieu. Dans une étape finale du procédé, l'oxyde de samarium de haute pureté avec du lanthane métallique est réduit en métal et sublimé.

Traits

Le samarium est raisonnablement stable à l'air, il forme une couche d'oxyde jaunâtre passivante. Le samarium à reflets métalliques s'enflamme au-dessus de 150 ° C. Il réagit avec l'oxygène pour former le sesquioxyde Sm2O3. Il réagit violemment avec l'eau pour former de l'hydrogène et de l'hydroxyde de samarium. Comme pour tous les lanthanoïdes, l'état d'oxydation le plus stable est +3. Samarium est disponible en trois modifications. Les points de transition sont 734 ° C et 922 ° C. Les cations Sm3 + virent au jaune des solutions aqueuses.
Il existe quatre isotopes radioactifs stables et instables 19. Les isotopes naturels les plus courants sont 152Sm (26,7%), 154Sm (22,7%) et 147Sm (15%).

Utiliser

Ensemble avec d'autres terres rares pour les lampes à arc au carbone pour les systèmes de projection de film.
Dopage de monocristaux de fluorure de calcium pour maser et laser.
En raison de sa grande section efficace de neutrons thermiques et épithermiques, le samarium est utilisé comme absorbeur de neutrons dans les applications nucléaires.
Samarium Cobalt Aimants:
Les aimants permanents SmCo5 ont une résistance élevée à la démagnétisation et une force coercitive allant jusqu'à 2200 kA / m. L'alliage Sm2Co17 amélioré est plus coûteux à produire, mais présente des propriétés magnétiques supérieures et une résistance améliorée à la corrosion.
Ils sont utilisés dans les moteurs pas à pas des montres à quartz, les moteurs d’entraînement dans les lecteurs de cassettes miniatures (baladeurs, dictaphones), les casques d’écoute, les capteurs, les couplages dans les agitateurs et les disques durs. En tant que matériaux magnétiques allégés, ils sont également utilisés dans les applications aérospatiales.
L'oxyde de samarium est ajouté au verre optique pour absorber la lumière infrarouge.
Les composés de samarium sont utilisés pour sensibiliser le phosphore (phosphore) au rayonnement infrarouge.
Comme catalyseur; L'oxyde de samarium catalyse l'hydrogénation et la déshydrogénation de l'éthanol (alcool).
En médecine, l'isotope 153Samarium est utilisé en association avec un bisphosphonate (Lexidronam) pour le traitement de la douleur osseuse dans les cancers (traitement par radionucléides des métastases osseuses).
Les composés avec du samarium à l'état d'oxydation moins favorable + 2 (en particulier l'iodure de samarium (II) et le bromure de samarium (II)) trouvent une application en synthèse organique (agent réducteur et réactif de transfert à un électron, par exemple les couplages pinacol à médiation par le samarium) ,
En association avec l’agent éthylènediaminetétra (acide méthylène phosphonique) radiopharmaceutique en médecine nucléaire pour le traitement palliatif des métastases osseuses et squelettiques.

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