Cuivre, Cu, numéro atomique 29
Prix, occurrence, extraction et utilisation du cuivre
Le cuivre (Cuprum latin) est un élément chimique dont le symbole est Cu et le numéro atomique 29. C'est un métal de transition, dans le tableau périodique c'est dans le 4. Période et le 1. Sous-groupe (après le nouveau groupe de comptage 11) ou groupe de cuivre. Le nom latin cuprum est dérivé de (aes) cyprium "minerai de l'île grecque de Chypre", dans lequel du cuivre a été extrait dans les temps anciens.
En tant que métal relativement mou, le cuivre est facile à mettre en forme et robuste. Excellent conducteur de chaleur et d'électricité, il trouve une utilisation polyvalente. En outre, il appartient également au groupe des pièces de monnaie.
En tant que métal lourd faiblement réactif, le cuivre est l’un des métaux semi-précieux.
Histoire
Le cuivre, l'or, l'argent et l'étain ont été les premiers métaux que l'humanité a connus dans leur développement. Comme le cuivre est facile à traiter, il était déjà utilisé par les plus anciennes cultures connues il y a environ 10.000. Le temps de son utilisation à long terme du 5. Millennium BC Pour le 3. Millennium BC Selon la région, la Colombie-Britannique est aussi appelée l'âge du cuivre. Hujayrat al-Ghuzlan en Jordanie avait déjà 4.000 v. Chr. Une production de masse de cuivre. Dans l'alchimie, le cuivre était associé à Vénus / Féminité ♀ (métaux planétaires) et était considéré comme un composé de soufre et de mercure. Les premiers miroirs ont été fabriqués à partir de ce métal. À la fin de l’âge du bronze en Méditerranée orientale, le cuivre était principalement extrait de Chypre et exporté principalement sous forme de barres de cuivre épais d’environ 30 kg sous forme de peaux de bovins (barres de peau de bœuf). Fragments de lingots de peau de bœuf de Chypre datant de la période qui séparait le 16. et le 11. Siècle av. Chr. Se trouvent dans de grandes parties de la Méditerranée, jusqu'en Sardaigne, dans les Balkans et même au nord des Alpes (Depot Fund of Oberwilflingen). L'empire romain était le plus gros producteur de cuivre préindustriel avec une production annuelle estimée de 15.000 t.
Plus tard, le cuivre a été allié à des composants en étain et en plomb. Cet alliage plus dur et plus résistant est devenu le nom de l'âge du bronze. La distinction entre le plomb et l’étain n’a été introduite qu’avec la connaissance croissante des métaux, de sorte que le terme bronze est, dans l’optique actuelle, uniquement appliqué correctement aux alliages étain-cuivre à haute teneur en cuivre.
L'alliage de cuivre et de zinc «laiton» jaune d'or était déjà connu dans la Grèce antique. Il a été fondu par co-traitement des minerais respectifs, mais seuls les Romains ont utilisé cette procédure de manière intensive. En Colombie ancienne, l'alliage d'or-cuivre Tumbaga était fréquemment utilisé.
Occurrence
Le cuivre se trouve dans la croûte terrestre avec une teneur d'environ 0,006% et est donc lié à la fréquence des éléments de la croûte terrestre sur le 23. Place. Souvent, le cuivre apparaît solide, c'est-à-dire sous forme élémentaire. Actuellement (2017) 3000 est connu dans le monde entier pour son cuivre solide, notamment en Afghanistan, Argentine, Australie, Belgique, Bolivie, Brésil, Bulgarie, Chili, Chine, République démocratique du Congo, Allemagne, Finlande, France, Grèce, Inde, Iran, Irlande, Italie, Japon, Canada, Kazakhstan, Maroc, Mexique, Mongolie, Namibie, Nouvelle-Zélande, Norvège, Autriche, Pérou, Philippines, Pologne, Portugal, Roumanie, Russie, Zambie, Suède, Suisse , Zimbabwe, Slovaquie, Espagne, Afrique du Sud, République tchèque, Turquie, Ukraine, Hongrie, États-Unis d’Amérique (États-Unis) et Royaume-Uni (Royaume-Uni).
Plusieurs échantillons de roche prélevés dans la dorsale médiane de l’Atlantique et la Lune, à l’origine de la sonde de la mission Luna 24 de Mare Crisium, ont permis de détecter du cuivre digne.
Principaux producteurs de minerai de cuivre Source: Wikipedia
Cuivre minéral
pépite de cuivre
Les gisements naturels de cuivre solide, c'est-à-dire sous leur forme élémentaire, étaient connus bien avant la fondation de l'International Mineralogical Association (IMA). Le cuivre est donc reconnu comme un minéral bénéficiant de droits acquis comme une espèce minérale indépendante.
Selon la classification des minéraux selon Strunz (édition 9), le cuivre sous le système no. "1.AA.05" (éléments - métaux et composés intermétalliques - famille de la cuivre cupalite - groupe du cuivre) respectivement dans le produit obsolète 8. Edition répertoriée sous I / A.01 (série cuivre). La classification des minéraux selon Dana, qui est principalement utilisée dans les pays anglophones, mène l’élément minéral dans le système no. 01.01.01.03 (groupe d'or).
dendrites de cuivre
Dans la nature, le cuivre se forme habituellement dans les laves basaltiques, soit sous forme de pépites métalliques «rouge cuivré», brillantes (solidifiées à partir de la masse fondue), soit dans des structures ramifiées, appelées dendrites. De temps en temps, une formation cristalline peut être trouvée. Le cuivre est présent dans la paragenèse avec divers minéraux de cuivre, principalement secondaires, tels que la bornite, la chalcocite, la cornwallite, la cuprit, l'azurite et la malachite, ainsi que le ténorite, mais peut également être associé à de nombreux autres minéraux tels que la calcite, le clinoclase, la préhnite, la pompellyite, le quartz et l'argent.
Cristaux de cuivre Dicey
Les minerais de cuivre sont communs. Par exemple, le cuivre est fabriqué à partir de chalcopyrite (chalcopyrite, CuFeS2), de chalcocite (chalcocite, Cu2), plus rarement à partir de bornite (CuCXXUMX) ) et d'autres minerais. Dans 5, les minéraux de cuivre 4 étaient connus. Les minéraux avec la concentration de cuivre la plus élevée dans le composé sont la cuprite (jusqu'à 2%) et l'algodonite (jusqu'à 2%), ainsi que les paramelaconites, ténorites et chalcocites (jusqu'à 2%).
promotion
Le principal producteur de cuivre est le Chili, suivi de loin par le Pérou et les États-Unis. En Europe, il convient de noter la Pologne, le Portugal et la Suède. Les principaux exportateurs étaient organisés de 1967 à 1988 au PEEIC. Le PEEIC incluait le Chili, le Pérou et la Papouasie-Nouvelle-Guinée, sur l'île de Bougainville, l'une des plus grandes mines de cuivre au monde, 1988, avait entraîné une guerre civile.
Les mines de cuivre de la péninsule de Keweenaw dans le lac supérieur (États-Unis) ont toujours été importantes. Il y avait le plus grand gisement de cuivre solide au monde. La dégradation y avait déjà eu lieu à l'époque précolombienne. En Allemagne, l'ardoise de cuivre a été extraite dans le Mansfelder jusqu'au 1990, et à Cornwall, elle se trouve principalement dans le 18. et 19. Century étant donné l'extraction minière de cuivre.
Récupération
Extraction du cuivre après la fusion par lévitation
Diverses procédures
| Classement | Transport routier | promotion (2017) |
réserves (2017) |
base de réserve (2009) |
|---|---|---|---|---|
| 1. |  Chili |
5.330 | 170.000 | 360.000 |
| 2. |  Pérou |
2.390 | 81.000 | 120.000 |
| 3. |  République populaire de Chine |
1.860 | 27.000 | 63.000 |
| 4. |  Vereinigte Staaten |
1.270 | 45.000 | 70.000 |
| 5. |  Australie |
920 | 88.000 | 88.000 |
| 6. |  RD Congo |
850 | 20.000 | k. UNE. |
| 7. |  Mexique |
755 | 46.000 | 50.000 |
| 7. |  Sambia |
755 | 20.000 | 35.000 |
| 9. |  Indonésie |
650 | 26.000 | 38.000 |
| 10. |  Canada |
620 | 11.000 | 20.000 |
| Autres pays | 4.300 | 260.000 | 110.000 | |
| Monde | 19.700 | 790.000 | 1.000.000 |
Les fours les plus importants pour la production de cuivre sont le four à flamme et, depuis 1980, le four de fusion éclair.
Procédé d'extraction du cuivre
Pour la production de cuivre, une pierre de cuivre (Cu2S avec des teneurs variables en FeS, une teneur en Cu d'environ 2%) est d'abord obtenue à partir de chalcopyrite (CuFeS70). À cette fin, le produit de départ est torréfié avec ajout de coke et les oxydes de fer contenus sont scorés par des agrégats siliceux. Ce laitier de silicate de fer flotte sur la matte et peut être facilement déversé.
Röstarbeit:
travail de fusion:
La matte de cuivre ainsi obtenue est ensuite transformée en cuivre brut (également en cuivre noir). À cette fin, il est versé dans un convertisseur avec une lueur liquide et de l'air est insufflé dans cette masse fondue. Dans un premier temps (soufflage de laitier), le sulfure de fer contenu dans celui-ci est torréfié en oxyde de fer et lié par le quartz claqué au laitier, qui peut être déversé. Dans un deuxième temps (Garblasen), deux tiers des Cu2S restants sont oxydés en Cu2O. L'oxyde réagit ensuite avec le sulfure restant pour former du cuivre brut.
bulles de scorie:
Garblasen:
Le cuivre brut a une teneur en cuivre de 98%. Le pourcentage 2 restant contient des métaux précieux tels que l'argent et l'or, ainsi que des métaux de base tels que le fer et le zinc. Le raffinage électrolytique du cuivre est effectué dans une solution de sulfate de cuivre (II) contenant du sulfate, avec une anode en cuivre brut et une cathode en cuivre pur. Au cours de l'électrolyse, tous les métaux moins nobles que le cuivre sont oxydés et se dissolvent sous forme de cations, tandis que les métaux les plus nobles coulent sous forme de boue d'anode.
Équation de réaction de l'affinage électrolytique:
Anode
cathode
Alors que l'anode se dissout lentement pour former les cations, seul le cuivre, le cuivre électrolytique, précipite à la cathode par réduction des ions de cuivre, avec une fraction massique de w (Cu) = 99,99%.
La boue d'anode produite en tant que sous-produit est ensuite recyclée et utilisée comme matériau de départ pour l'extraction de métaux précieux.
L'extraction du cuivre a lieu dans l'Affinerien. En Europe, Aurubis AG (anciennement Norddeutsche Affinerie) a son siège à Hambourg, anciennement la fonderie de cuivre de Duisburg (aujourd'hui DK Recycling).
Le cuivre peut également être obtenu en tant que cuivre dit de ciment par précipitation à partir d'une solution de sulfate de cuivre avec du fer. Le processus de précipitation s'appelle la cémentation. Le cuivre résultant est souvent contaminé. La précipitation du cuivre sur du fer à partir de solutions naturelles de sels métalliques est pratiquée en Chine depuis 1086 AD.
Le cuivre peut également être représenté par une réaction aluminothermique. Thermit sert de mélange d'oxyde de cuivre (II) et de semoule d'aluminium. L'utilisation d'un agent d'écoulement (par exemple du fluorure de calcium) peut augmenter le rendement car les métaux élémentaires ne peuvent pas dissoudre le laitier résultant dans l'agent d'écoulement. L'extraction aluminothermique n'est pas économique en raison de l'aluminium nécessaire.
Extraction de cuivre après le Schweehmmelzverfahren, source Wikipedia
Propriétés
Propriétés physiques
Avec une masse volumique de 8920 kg / m³, le cuivre est l’un des métaux lourds qui cristallise le cubique à faces centrées et a donc une compression cubique la plus proche avec le groupe spatial Fm3m (numéro de groupe spatial 225). Le paramètre de réseau pour le cuivre pur est 0,3615 nm (correspond à 3,615 Å) pour les unités de formule 4 par cellule.
Le cuivre est un très bon conducteur de chaleur. Son point de fusion est 1083,4 ° C. De même, le cuivre est un très bon conducteur électrique avec une conductivité électrique de 58 · 106 S / m. Sa conductivité n'est que légèrement inférieure à celle de l'argent et bien supérieure à celle de l'or. Étant donné que tous les mélanges dissous dans le cuivre, en particulier les impuretés telles que le phosphore et le fer, réduisent considérablement la conductivité, les niveaux de pureté les plus élevés sont souvent recherchés pour les matériaux conducteurs.
La dureté Mohs du cuivre est de 2,5 à 3, ce qui correspond à une dureté Vickers (VHN) de 77-99 à une force d’essai de 100 g. Le formage à froid augmente la résistance de 150 ... 200 MPa (état de diffusion) à des valeurs proches de 450 MPa. L'allongement à la rupture est de 4,5% avec des valeurs de dureté voisines de 100 HB. Le cuivre déformé puis recuit de résistance 200 ... 240 MPa présente un allongement à la rupture supérieur à% 38 et aux valeurs de dureté autour de 50 HB.
Le forgeage est très possible à des températures allant de 700 à 800 ° C. Les déformations à froid peuvent être bien effectuées sans recuit intermédiaire.
Comme un métal nu, le cuivre a une couleur rouge vif, la couleur de la ligne est rose. La couleur rouge est due au fait qu’elle absorbe un peu plus la lumière complémentaire verte et bleue à température normale. Il commence dans les airs et vire au brun rougeâtre. Suite aux intempéries et à la corrosion, la surface lisse est perdue très lentement (souvent au cours de siècles) et la couleur passe du brun rougeâtre au bleu-vert en raison de la formation d'une patine.
Propriétés chimiques
Le cuivre se produit aux états d'oxydation 0, + 1, + 2, + 3 et + 4, le plus souvent + 1 et + 2, où + 2 est l'état d'oxydation le plus stable dans les solutions aqueuses; Level + 4 est extrêmement rare (par exemple, dans Cs2CuF6). Les sels de cuivre (II) (par exemple, le sulfate de cuivre) sont principalement de couleur bleue ou verte. Le cuivre a des propriétés chimiques similaires à celles de l'argent et de l'or du même groupe. Une couche de cuivre métallique est déposée sur un clou de fer immergé dans une solution de sulfate de cuivre, pour laquelle le fer se dissout sous forme de sulfate de fer, car le fer est moins noble que le cuivre (voir également la série de tensions). Le cuivre n’est normalement pas attaqué par l’acide chlorhydrique, mais il est fortement attaqué par l’oxygène et dissout par l’acide sulfurique chaud. Il se dissout également dans l'acide nitrique et l'eau régale. Un mélange d'acide chlorhydrique ou d'acide sulfurique et de peroxyde d'hydrogène dissout le cuivre très rapidement. Le métal est également attaqué par les acides organiques. Contre les alcalis, il se comporte de manière stable. À la chaleur rouge, il réagit avec l'oxygène pour former une couche épaisse d'oxyde de cuivre. Le cuivre est passivé par le fluor et ses composés. Selon la taille du grain, la poudre de cuivre est inflammable ou combustible. Le métal sous forme compacte n'est pas inflammable et n'est plus attaqué par la formation d'une fine couche d'oxyde d'air et d'eau, il est donc résistant à l'air et à l'eau propres.
Dans le cuivre liquide, l'oxygène et l'hydrogène se dissolvent, ce qui peut se transformer en vapeur lors de la solidification de la masse fondue et former ainsi la cause de la porosité des gaz dans la coulée.
Chez les espèces de cuivre contenant de l'oxygène, des fissures et des vides peuvent se former au contact de gaz contenant de l'hydrogène, ce qui entraîne une fragilisation du cuivre par l'hydrogène.
Propriétés biologiques
Comparé à beaucoup d'autres métaux lourds, le cuivre est relativement faible pour les organismes supérieurs. Ainsi, une personne peut prendre quotidiennement des grammes de cuivre 0,04 sans subir aucun dommage pour sa santé. Sous forme libre, non liée aux protéines, le cuivre a des propriétés antibactériennes; on parle ici, comme avec l'argent, de l'effet oligodynamique, pourquoi z. B. De plus, l'eau de fleur, stockée dans des récipients en cuivre ou dans laquelle une pièce de cuivre est placée, devient rapidement impropre.
Propriétés bactéricides
Le cuivre est toxique pour de nombreux microorganismes, même à faible concentration. Par conséquent (mais aussi parce que facile à installer), les conduites d’eau contiennent souvent du cuivre. En raison des propriétés bactéricides du cuivre, des essais à grande échelle sont en cours pour déterminer s'il est rentable d'équiper les chambres d'hôpital de poignées de porte plaquées de cuivre. Par exemple, un essai clinique de 2008 / 2009 montre qu’à la clinique Asklepios de Wandsbeck, à Hambourg, après le remplacement des poignées de porte 50, des plaques et des interrupteurs de lumière, les germes de SARM ont été réduits à 63%. Une étude chilienne a montré que le 7,2 à 19,7% d'humidité de l'air réduisait le nombre de cuivre de 92%. Une étude multicentrique réalisée sur 2010 / 2011 aux États-Unis montre que le taux d’infection dans les "salles de cuivre" diminue de près de 60%, tandis que celui des objets en cuivre dépasse de plus de 80%. 2013 a converti le département de pédiatrie de Niederberg, en Rhénanie du Nord-Westphalie, en alliages de cuivre.
L’effet toxique est que les ions cuivre se lient aux groupes thiol des protéines et peroxydent les lipides de la membrane cellulaire, ce qui entraîne la formation de radicaux libres qui endommagent l’ADN et les membranes cellulaires. Chez l'homme, par exemple, dans le cas de la maladie de Wilson (maladie du stockage du cuivre), cela provoque des lésions aux organes présentant un excédent de cuivre élevé.
Les alliages de cuivre ayant une teneur en cuivre d'au moins 60% ont également un effet toxique sur les norovirus.
Action contre les escargots
La bave d'escargot oxyde le cuivre contenu dans le fil de cuivre ou la feuille de cuivre, qui sert de barrière aux plantes menacées. Cela crée une substance irritante qui empêche l’escargot de ramper plus loin.
Besoins en cuivre organique
Dans la plupart des organismes multicellulaires, le cuivre est un composant de nombreuses enzymes (métalloenzymes) et par conséquent un oligo-élément vital. Le cuivre fait partie de l'hémocyanine bleue, qui sert de colorant sanguin chez les mollusques et les arthropodes pour le transport de l'oxygène.
Les besoins quotidiens d'un être humain adulte sont exprimés en milligrammes de 1,0-1,5. Dans le corps humain, le cuivre est principalement stocké dans le foie.
Le cuivre se trouve principalement dans le chocolat, le foie, les céréales, les légumes et les noix. Une carence en cuivre survient rarement chez l'homme, principalement dans les cas de diarrhée persistante, chez les enfants précoces, après une malnutrition prolongée ou une malabsorption causée par de telles maladies. Sprue, maladie de Crohn ou fibrose kystique. L'ingestion de fortes doses de zinc, de fer ou de molybdate peut également entraîner une réduction des quantités de cuivre dans l'organisme. Le syndrome de Menkes est un trouble rare du métabolisme du cuivre congénital.
L'excès de cuivre est libéré dans le système digestif avec la bile pour l'excrétion.
Le sulfate de cuivre (cuivre vitriol) est un émétique puissant et a donc été utilisé pour traiter de nombreuses intoxications, telles que le phosphore blanc, qui, dans ce cas particulier, présente également l’avantage de lier simultanément le phosphore en tant que phosphure de cuivre peu soluble.
Dans la maladie héréditaire rare, l'excrétion du cuivre de la maladie de Wilson est altérée et l'accumulation de cuivre s'accroît, d'abord dans le foie, puis, lorsqu'elle excrète le cuivre dans le sang, dans d'autres organes. Le syndrome de Menkes est une autre maladie tout aussi rare du métabolisme du cuivre. Bien que le cuivre puisse être absorbé par les cellules, elles ne peuvent ensuite plus être transportées de manière ordonnée, de sorte que certains organes ont une teneur accrue en cuivre et d'autres une teneur plus faible en cuivre.
Cuivre et maladie d'Alzheimer
La relation entre le cuivre et le développement de la maladie d'Alzheimer a été maintes fois discutée. Déjà, des chercheurs de 2003 ont suggéré que le cuivre ralentit la production d'amyloïde A et qu'un manque de cuivre favorise la maladie d'Alzheimer. Cependant, une étude pilote ultérieure portant sur des patients atteints de la maladie d'Alzheimer 70 n'a montré aucun effet protecteur de l'augmentation de l'apport en cuivre, même si les déchets d'Abeta42 étaient stabilisés dans le liquide céphalo-rachidien, marqueur de la maladie d'Alzheimer.
D'autres études ont montré que le cuivre pouvait être nocif pour le cerveau. Ainsi, une étude avec l'ionophore PBT2 en tant que principe actif contre la maladie d'Alzheimer a donné de bons résultats dans une étude de phase II. L'ingrédient actif lie non seulement le zinc mais également le cuivre et réduit ainsi la concentration de cuivre dans le cerveau.
Une nouvelle étude montre que le cuivre s'accumule à long terme dans les capillaires cérébraux et peut endommager la barrière hémato-encéphalique. En conséquence, l'élimination de la bêta-amyloïde est entravée; l'accumulation de la substance provoque alors la maladie d'Alzheimer.
Utiliser
Le cuivre est utilisé purement ou sous forme d'alliage dans les installations électriques, dans les pipelines (chauffage, eau, gaz), dans les pièces de précision, les pièces de monnaie, la coutellerie, les œuvres d'art, les instruments de musique, etc.
Lorsqu'il est utilisé en contact avec d'autres métaux, il provoquera une corrosion de contact s'il est exposé à l'humidité.
Câble électrique (fil toronné)
Après l'argent, le cuivre a la deuxième conductivité électrique la plus élevée de toutes les substances, même avant l'or. Il est donc utilisé entre autres pour:
câbles électriques, fils de liaison et câbles d'alimentation de petite section, lignes aériennes
Traces de circuit imprimé sur des cartes de circuit imprimé et en partie dans des circuits intégrés
Machines électriques: Enroulements de fil dans les transformateurs, les inductances / bobines et les moteurs électriques
Composants: corps d'anode en magnétrons, pinces, pieds de connexion de composants, supports de contact, manchons de press
Bien que l'aluminium soit meilleur marché et basé sur la masse par longueur, un meilleur conducteur électrique que le cuivre. C'est cependant volumineux. U. a. Par conséquent, et parce que le cuivre peut être mieux mis en contact et qu'il a une plus grande résistance à la flexion, il est généralement préféré comme conducteur à l'aluminium, sauf en ce qui concerne le poids ou le prix.
Les fils et torons en cuivre dit sans oxygène (OFC, anglais pour cuivre sans oxygène avec une pureté> 99,99%) ont une structure cristalline à grains très fins et une résistance à la fatigue particulièrement élevée. Ils sont utilisés pour les câbles et fils soumis à de fortes contraintes mécaniques.
Pour les lignes aériennes, des alliages de cuivre et de magnésium sont utilisés. Un compromis entre augmentation de la résistance à la traction et diminution de la conductivité doit être trouvé.
Le cuivre a une réflectivité élevée dans le domaine infrarouge et est donc utilisé comme miroir pour le rayonnement laser au dioxyde de carbone et pour le revêtement de verre (verre isolant).
En raison de sa conductivité thermique et de sa résistance à la corrosion élevées, il convient parfaitement comme matériau pour les échangeurs de chaleur, les dissipateurs de chaleur et les plaques de montage des semi-conducteurs de puissance.
Le "Brüningtaler" - pièce de monnaie de cours en cuivre ou en bronze pour 4 Reichspfennig de 1932 - photo Wikipedia
Dans les arts et l'artisanat, la feuille de cuivre est entraînée, elle est déformée par martelage, ce qui est facilement possible en raison de sa douceur. Dans les beaux-arts, le cuivre est encore utilisé de nos jours pour la fabrication de plaques d’impression destinées aux gravures et à la gravure.
Même les toits sont recouverts d'une feuille de cuivre, qui forme ensuite une patine verdâtre persistante, constituée de divers carbonates de cuivre ou de base. Souvent appelée à tort "verdigris" (voir Acétate de cuivre), cette patine protège le puits de métal sous-jacent de toute corrosion supplémentaire, de sorte que les toits en cuivre puissent durer plusieurs siècles. Les clous en cuivre sont utilisés dans le toit en ardoise traditionnelle.
alliages
Toit en cuivre pour la Residenzschloss de Dresde, image: Wikipedia
Le cuivre fait également partie de nombreux alliages tels. En laiton (avec zinc), bronze (avec étain) et nickel-argent (avec zinc et nickel). Ces alliages de cuivre sont largement utilisés en raison de leurs bonnes propriétés, telles que la couleur, la résistance à la corrosion et la facilité de traitement. Alliages corroyés (laiton et nickel argent) et matériaux coulés (bronze à canon, bronzes): Les alliages corroyés ont la forme souhaitée par formage plastique (formage à chaud: laminage à chaud, forgeage, etc. ou formage à froid: tréfilage, martelage, laminage à froid, emboutissage, etc.) généralement difficile ou impossible à mouler plastiquement.
En fonction de l'addition de nickel, la couleur du cuivre disparaît et des alliages résistant à la corrosion jaunâtre à blanc (cupronickel) se forment.
De nombreux matériaux de pièces étant en cuivre, le "Nordic Gold", appelé métal des parties dorées des pièces en euros, est un alliage cuivre-zinc-aluminium-étain. Les pièces de monnaie des pièces 2001-DM sont valables jusqu’à 1 et les parties brillantes des pièces en euros sont en alliages de cupronickel.
Les composés du cuivre sont utilisés dans les pigments de couleur, comme toners, dans les préparations médicales et les revêtements de surface galvaniques.
Historique des prix
Le cuivre est un métal relativement coûteux. Son prix est largement dû aux principales bourses de matières premières et aux marchés à terme de matières premières du monde. Le leader du négoce du cuivre est le London Metal Exchange (LME).
Le prix du cuivre sur le marché mondial est soumis à de fortes fluctuations: c'est la plus grande fluctuation qu'il ait connue au cours des dernières années 10 de l'année 2008, comme le prix du cuivre chez 2. A été négocié à la LME au plus haut de la période intermédiaire de 8.940 USD / t en juillet et jusqu’à la 23. Décembre 2008 est tombé à son plus bas niveau annuel de 10 USD [2.825] 55. Par la suite, le prix du cuivre s'est redressé en moins de 4 mois (15 April 2009), revenant à 4.860 USD / t. Son prix 10 élevé pour l’année était le prix du cuivre sur le 14. Février 2011 avec 10.180 USD / t.
De mars 2012 à mars 2013, le prix du cuivre a grimpé dans la partie supérieure (2 April 2012) à l’exception de 8.619,75 USD et de 2. Août 2012 jusqu'à 7.288,25 USD. Un écart similaire a également été observé d'octobre 2012 à mars 2013 entre 8.350 USD / t et 7.577 USD / t.
En août 2014, le prix du marché mondial du cuivre était d’environ 7.000 USD / t. Au taux de change en vigueur à l'époque, il s'agissait de 6.199 EUR / t.
Le prix élevé du cuivre entraîne également une augmentation des vols d'objets contenant du cuivre. Les câbles de mise à la terre des chemins de fer sont particulièrement touchés. Par exemple, au cours de l’année 2015, Deutsche Bahn AG a enregistré des pertes d’environ 14 millions d’euros.
L’affaire Sumitomo est l’un des plus grands scandales financiers de l’histoire récente. C'était basé sur le commerce du cuivre. À la suite de cette divulgation, le prix du cuivre de 1996 a chuté de 27% en un jour.
