Lutetium, Lu, numéro atomique 71
Métal lutétium
général
Le lutétium est un élément chimique avec le symbole de l'élément Lu et le numéro atomique 71. Dans le tableau périodique, il fait partie du groupe des lanthanides et appartient donc également aux métaux des terres rares.
Lutetium a été découvert par 1905 indépendamment par trois scientifiques: Carl Auer von Welsbach, Charles James et le Français Georges Urbain, qui l’a baptisé du nom romain de Lutetia. Dans le monde germanophone, c'était jusqu'à ce que 1949 soit habituellement appelé Cassiopeium (symbole chimique Cp).
Dans la nature, le lutétium ne se trouve que dans les composés. Les minéraux à faible concentration de lutétium sont:
Monazite (Ce, La, Th, Nd, Y) PO4 (teneur en Lu <0,01%)
Récupération
Après une séparation complexe de l'autre Lutetiumbegleiter, l'oxyde est mis à réagir avec du fluorure d'hydrogène en lutétiumfluoride. Ensuite, il est réduit avec le calcium pour former du lutétium métallique avec formation de fluorure de calcium. La séparation des résidus de calcium et des impuretés restants a lieu dans une refusion supplémentaire sous vide.
Traits
Le métal gris argenté est très doux, bien extensible et malléable. Dans l'air sec, le lutétium est assez stable, dans l'air humide, il devient gris. À des températures plus élevées, il brûle le sesquioxyde Lu2O3. Avec l'eau, il réagit très lentement avec le dégagement d'hydrogène vers l'hydroxyde. Dans les acides minéraux, il se dissout pour former de l'hydrogène.
Dans ses composés, il est présent à l'état d'oxydation + 3, les cations Lu3 + forment des solutions incolores dans l'eau.
Lutetium dans le tableau périodique
Utiliser
Le lutétium est utilisé dans les cristaux de scintillateur pour la tomographie à émission de positrons. L'un des exemples les plus remarquables est l'oxyorthosilicate de lutétium (LSO) dopé au cérium. Le radionucléide 177Lu peut être utilisé en tant que traitement contre les tumeurs neuroendocrines.
Aucune fonction biologique n'a encore été trouvée pour le lutétium.
Les composés de lutétium et de lutétium ont une faible toxicité. Les poussières métalliques sont inflammables et explosives, comme beaucoup d'autres.
| Général | |
| Nom, symbole
ordinal |
Lutetium, Lu, 7167 |
| La Gamme | lanthanides |
| Groupe, période, bloc | La, 6, f |
| Apparence | blanc argenté |
| numéro CAS | 7439-94-3 |
| Fraction de masse de l'enveloppe terrestre | 0,7 ppm |
| nucléaire | |
| masse atomique | 174,967 u |
| rayon atomique | 175 pm |
| Rayon covalent | 187 pm |
| Elektronenkonf. | [Xe] 4f (14) 5d (1) 6s2 |
| 1. ionisation | 523,5 KJ / mol |
| 2. ionisation | 1340 KJ / mol |
| 3. ionisation | 2022,3 KJ / mol |
| physiquement | |
| L'état physique | fest |
| la structure cristalline | hexagonal |
| densité | 9,84 g / cm3 (25 ° C) |
| magnétisme | paramagnétique (m = 0,0) |
| point de fusion | 1925 K (1652 C) |
| point d'ébullition | 3675 K (3402 C) |
| Volume molaire | 17,78 * 10 (-6) m (3) / mol |
| Chaleur de vaporisation | 415 KJ / mol |
| la chaleur de fusion | 22,0 KJ / mol |
| Conductivité électrique | 1,72 * 10 (6) A / (V * m) |
| conductivité thermique | 16 W / (m * K) |
