Manganèse, Mn, numéro atomique 25
Prix du manganèse, historique, occurrence, extraction et application
Le manganèse [maŋɡaːn] est un élément chimique avec le symbole d'élément Mn et le numéro atomique 25. Dans le tableau périodique, il est dans le 7. Sous-groupe (7, groupe IUPAC), le groupe manganèse. Le manganèse est un métal de transition blanc argenté, dur et très fragile qui ressemble en quelque sorte au fer.
Le manganèse se trouve dans la nature principalement sous forme de grès brun et est extrait en grande quantité. 90% du manganèse extrait est utilisé dans l'industrie sidérurgique sous forme de ferromanganèse en tant que constituant d'alliage de l'acier. Il élimine l'oxygène et le soufre de l'acier et améliore en même temps le durcissement complet. L'oxyde de manganèse (IV), utilisé comme cathode dans les piles alcalines au manganèse, revêt également une importance économique.
L'élément a une grande importance biologique en tant que composant de diverses enzymes. Ainsi, il agit sur un site central du cycle de la photosynthèse, où un groupe de calcium-manganèse est responsable de l'oxydation de l'eau en oxygène.
Histoire
Les oxydes de manganèse naturels tels que le dioxyde de manganèse sont connus depuis longtemps et utilisés comme pigments naturels. Des pigments noirs d'oxyde de manganèse, par exemple, ont été trouvés dans les peintures rupestres vieilles de 17.000 XNUMX ans des grottes d'Ekain et de Lascaux. Les composés de manganèse sont utilisés dans la production de verre depuis le quatrième siècle avant JC dans l'Empire romain. Le manganèse a deux fonctions différentes. Si la pierre brune est utilisée, elle colore le verre intensément brun-violet. Si, au contraire, de l'oxyde de manganèse trivalent est ajouté à des verres contenant du fer, il les décolore en oxydant le fer bivalent de couleur verte en fer trivalent légèrement jaune, qui, avec le violet du manganèse, donne un aspect "décoloré" gris.
La première extraction de l'élément a probablement succédé à 1770 Ignatius Gottfried Kaim (1746-1778), qui a réduit le monoxyde de carbone avec du manganèse et a reçu du manganèse impur, qu'il a appelé Braunsteinkönig. Cependant, cette découverte n'est pas devenue très populaire. 1774 a reconnu à Carl Wilhelm Scheele que Braunstein devait contenir un élément inconnu, la même année, Johan Gottlieb Gahn avait fait une suggestion de Scheele au manganèse en réduisant le dioxyde de manganèse avec du carbone. Le nom Manganesium a d'abord été choisi après le nom latin manganese manganese galeux, mais après la découverte du magnésium, il a été abrégé en manganèse (ium) en raison d'un risque de confusion. Braunstein a été décrit par Pline en raison de la similitude avec le fer magnétique (ou magnes masculini sexus) en tant que magnes feminei sexus (puisque le brownstone n'est pas magnétique), qui est devenu manganèse au Moyen Âge.
1839 a été reconnu que le manganèse améliore la malléabilité du fer. Lorsque Robert Forester Mushet (1856-1811) de 1891 a montré que l'ajout de manganèse permettait la production en masse d'acier au moyen du procédé Bessemer, le manganèse était rapidement utilisé en grande quantité pour la production d'acier. Braunstein a également acquis une importance technique auprès de 1866, lorsque Walter Weldon a développé le procédé de production de chlore Weldon, dans lequel l’acide chlorhydrique est oxydé en chlore au moyen de dioxyde de manganèse.
Occurrence
Le manganèse est un élément commun sur Terre. Dans la croûte continentale, il contient du 0,095%, similaire au phosphore ou au fluor. Après le fer et le titane, c'est le troisième métal de transition le plus répandu. Ce n'est pas élémentaire, mais toujours en relation. En plus des silicates de manganèse et du carbonate de manganèse, il est principalement lié aux oxydes. Les minéraux communs sont le groupe minéral des pierres brunes, manganite, hausmannite, brownite, rhodochrosite et rhodonite. Le manganèse se présente sous différents états d'oxydation sous forme de manganèse à deux, trois et quatre valences, qui se présente parfois comme dans le Hausmannite dans le même minéral.
Alors que de nombreux composés de manganèse divalent sont légèrement solubles dans l’eau, les composés à l’état d’oxydation élevé sont généralement peu solubles et stables physiquement et chimiquement. C'est pourquoi les minerais de manganèse se forment principalement dans des conditions oxydantes. Bien que le fer se comporte de la même manière que le manganèse et s'oxyde également dans des conditions d'oxydation du fer divalent légèrement soluble au fer trivalent peu soluble, il n'y a que quelques sels mixtes fer-manganèse. Cela est dû au fait que le manganèse nécessite, pour l'oxydation, des concentrations d'oxygène beaucoup plus élevées que le fer.
Les minerais de manganèse dégradables peuvent être classés géologiquement en trois groupes. Le premier type est constitué de minerais de brownite de rhodochrosite piégés dans des roches volcaniques précambriennes. Ces minerais se trouvent principalement autour de l'Atlantique Sud, par exemple au Brésil, en Guyane, en Côte d'Ivoire, au Ghana, au Burkina Faso ou au Congo. Les minerais du second type se trouvent dans des roches sédimentaires du Protérozoïque fortement oxydées, riches en fer et en silicate. Les gisements de ce type à Hotazel en Afrique du Sud et à Corumbá au Brésil comptent parmi les plus importants gisements de manganèse au monde. Le troisième type comprend les minerais de schiste de manganèse formés par sédimentation dans les mers peu profondes. Ce type comprend les gisements au Gabon, en Ukraine et dans d’autres pays riverains de la mer Noire.
Environ 75% des ressources connues de manganèse se trouvent dans le Kalahari en Afrique du Sud. En Ukraine, le Brésil, l'Australie, l'Inde, le Gabon et la Chine sont également des gisements de manganèse plus importants. L'Australie, la Chine et l'Afrique du Sud sont les principaux pays producteurs de manganèse, avec une production totale mondiale de 2009 de 10,8 millions de tonnes.
Le manganèse est présent en plus grande quantité dans des nodules dits de manganèse, bulbeux, concrets et poreux d'oxydes de métaux lourds dans les mers profondes, pouvant atteindre jusqu'à 20 centimètres, pouvant contenir jusqu'à 50% de manganèse. Des concentrations particulièrement élevées de nodules de manganèse se trouvent dans l'océan Pacifique au sud d'Hawaï et dans l'océan Indien. Une réduction des nodules de manganèse, en particulier pour l'extraction du cuivre, du cobalt et du nickel, a fait l'objet de nombreuses études, mais a jusqu'à présent échoué en raison d'exigences techniques élevées et de coûts miniers élevés, tout en maintenant des prix relativement bas pour les métaux d'origine tellurique.
Extraction et présentation
Les minerais de manganèse dégradables contiennent au moins 35% de manganèse. Selon le contenu et les autres éléments contenus, les minerais sont utilisés de préférence pour diverses applications. Le minerai de manganèse utilisé de manière métallurgique contient entre 38 et 55% manganèse et est exploité sous terre ou dans le processus de construction de la chambre souterraine. En outre, il existe un minerai de qualité batterie, contenant au moins 44% manganèse et pouvant contenir seulement une faible proportion de cuivre, de nickel et de cobalt, de sorte qu'il convient à la production de piles alcalines au manganèse et de minerai de qualité chimique, qui est utilisé pour la production de manganèse et de composés de manganèse purs.
Pour une grande partie des applications, aucun manganèse pur n'est nécessaire. Au lieu de cela, le ferromanganèse, un alliage fer-manganèse contenant 78% manganèse, est extrait. Ceci est réalisé en réduisant les oxydes de manganèse et de fer avec du coke dans un four électrique. Un autre alliage fabriqué de cette manière est l'alliage silicium-manganèse silicium-alliage manganèse-fer-silicium. Ici, le quartz est en outre introduit en tant que source de silicium dans le four.
Le manganèse pur ne peut pas être obtenu techniquement par réduction au carbone, car il existe, outre le manganèse, des carbures stables, en particulier du Mn7C3. Il se forme du manganèse pur uniquement à des températures supérieures à 1600 ° C, mais à cette température, une partie du manganèse s’évapore déjà, ce qui rend cette voie peu rentable. Au lieu de cela, le manganèse est extrait par hydrométallurgie. Ici, le minerai de manganèse est oxydé, lessivé et soumis à une électrolyse. Dans ce dernier cas, on utilise une solution de sulfate de manganèse aussi pure que possible, électrolysée avec des électrodes en acier inoxydable sous 5-7 V. Du manganèse pur est produit à la cathode et de l'oxygène à l'anode, qui réagit avec les ions manganèse pour former du brownstone.
Pour réduire la consommation d'énergie, de plus petites quantités de soufre ou de dioxyde de sélénium sont ajoutées à l'électrolyte.
De plus, la production de manganèse par réduction d'oxydes de manganèse avec de l'aluminium (aluminothermie) ou du silicium est possible.
Propriétés physiques
Le manganèse est un métal lourd blanc cassé, dur et très cassant. Il fond à 1246 ° C et bout à 2100 ° C. Contrairement à la plupart des autres métaux, le manganèse ne cristallise pas à la température ambiante dans un tassement sphérique dense ou dans la structure cristalline à corps cubique mais dans la structure inhabituelle d'a-manganèse. Globalement, on connaît quatre modifications différentes qui sont stables à différentes températures. Le manganèse est paramagnétique à la température ambiante, la modification α devient antiferromagnétique sous une température de Néel de 100 K, alors que le β-manganèse ne présente aucun comportement de ce type.
Jusqu'à une température de 727 ° C, la structure d'α-manganèse est thermodynamiquement stable. Il s'agit d'une structure cubique déformée avec des atomes 58 dans la cellule unité. Les atomes de manganèse de la structure peuvent être divisés en quatre groupes avec des environnements différents et des numéros de coordination entre 12 et 16. Au-dessus de 727 ° C à 1095 ° C, il existe une autre structure inhabituelle, qui présente également une structure β-manganèse cubique thermodynamiquement plus favorable, avec des unités de formule 20 par cellule et des nombres de coordination de 12 et 14 pour les atomes de manganèse. Seulement au-dessus de 1095 ° C, le métal cristallise dans un emballage sphérique le plus dense, la structure cristalline à face cubique (γ-manganèse, type cuivre). À 1133 ° C, cela se transforme finalement en une structure cubique centrée (δ-manganèse, type tungstène).
Propriétés chimiques
En tant que métal de base, le manganèse réagit avec de nombreux non-métaux. Avec l'oxygène, le manganèse compact réagit lentement et superficiellement, tandis que le manganèse finement divisé est pyrophorique dans l'air et réagit rapidement avec l'oxyde de manganèse (II, III). Le manganèse réagit également avec le fluor, le chlore, le bore, le carbone, le silicium, le phosphore, l'arsenic et le soufre, de sorte que les réactions ne se produisent que très lentement à la température ambiante et ne sont plus rapides qu'à température élevée. Avec l'azote, l'élément ne réagit qu'à des températures supérieures à 1200 ° C avec le nitrure de manganèse Mn3N2; avec l'hydrogène, il ne réagit pas.
Comme d'autres éléments non nobles, le manganèse se dissout dans les acides dilués sous dégagement d'hydrogène, contrairement au chrome, il n'est pas passivé par une couche d'oxyde dense. Cette réaction a également lieu lentement dans l'eau. Si on le dissout dans de l'acide sulfurique concentré, il se forme de l'anhydride sulfureux. En solution aqueuse, les ions Mn2 +, qui sont roses dans le complexe [Mn (H2O) 6] 2 +, sont particulièrement stables à l'oxydation ou à la réduction. Ceci est responsable de la formation d’une coque D semi-remplie (d5) favorisée sur le plan énergétique. Les ions de manganèse dans d'autres états d'oxydation ont également des couleurs caractéristiques, telles que les ions de manganèse trivalents rouge, brun tétravalent, pentavalent (hypomanganate, MnO43) bleu, hexavalent (manganate, MnO42), et pentavalent (permanganate, MnO4).
isotope
Il existe un total d'isotopes 28 et de huit autres isomères principaux du manganèse entre 44Mn et 72Mn connus. Parmi ceux-ci, un seul, 55Mn, est stable, faisant du manganèse l'un des éléments purs. De plus, 53Mn a une longue demi-vie avec 3,74 il y a des millions d'années. Tous les autres isotopes ont une demi-vie courte, 54Mn ayant les plus longs jours 312,3.
L'isotope radioactif de manganèse ayant la plus longue durée de vie, 53Mn, se trouve dans la nature. Il est formé par des réactions de spallation dans des roches contenant du fer. 54Fe réagit avec 3He à partir du rayonnement cosmique et il se forme un 53Fe à vie courte qui se désintègre en 53Mn.
Utiliser
Le manganèse pur n’est utilisé que dans une mesure très limitée. 90% du manganèse extrait est utilisé dans l’industrie de l’acier sous forme de ferromanganèse, de fer miroir ou de silice manganèse. Comme le manganèse forme des composés manganèse-oxygène très stables, il agit comme un agent désoxydant de l’aluminium et du silicium et renforce l’effet de ces éléments. De plus, il empêche la formation de sulfure de fer qui fond facilement et agit ainsi une désulfuration. Dans le même temps, la solubilité de l'azote dans l'acier est accrue, ce qui favorise la formation d'austénite. Ceci est important pour de nombreux aciers inoxydables. Une autre propriété importante du manganèse dans l’acier est qu’il augmente la trempabilité de l’acier.
Le manganèse est également utilisé dans les alliages avec des métaux non ferreux, en particulier les alliages de cuivre et les alliages aluminium-manganèse. Il augmente la résistance, la résistance à la corrosion et la ductilité du métal. L'alliage manganine (83% cuivre, 12% manganèse et 5% nickel), similaire à Konstantan ou, mieux encore, à l'Isaohm, présente un faible coefficient de température électrique, c'est-à-dire que la résistance électrique dépend peu de la température. Ces matériaux sont donc largement utilisés dans les compteurs électriques.
Le manganèse est également utilisé comme activateur dans les phosphores. Selon l'état d'oxydation, la longueur d'onde de la lumière émise est, selon l'état actuel des connaissances, entre 450 et 750 nm (Mn2 +) ou 620 et 730 nm (Mn4 +). BaMgAl10O17: Eu2 +, Mn2 + (émetteur vert) et Mg14Ge5O24: Mn4 + (émetteur rouge) ont une importance particulière en tant que phosphores dans les LED blanches.
YInMn Blue est un oxyde mixte d’oxydes d’yttrium, d’indium et de manganèse qui présente un bleu très pur et brillant.
Le manganèse pur est produit dans l’ordre de 140.000 tonnes par an environ. Il est largement utilisé pour la production d'aciers spéciaux et d'alliages d'aluminium. Elle produit également des ferrites de zinc-manganèse pour composants électroniques.
Signification biologique
Le manganèse est un élément essentiel et une composante de diverses enzymes pour tous les êtres vivants. Là, il agit de différentes manières, notamment en tant qu'acide de Lewis, pour la formation de la structure enzymatique et dans les réactions redox. Chez certaines bactéries, il est également utilisé pour la production d'énergie. Par exemple, Shewanella putrefaciens, une bactérie marine, effectue la respiration anaérobie avec Mn4 + comme accepteur terminal d'électrons, qui est réduit à Mn2 +.
Le manganèse joue un rôle essentiel dans la photosynthèse, notamment dans l'oxydation de l'eau en oxygène dans le photosystème II, dont le composant central est un complexe de quatre atomes de manganèse et d'un atome de calcium reliés entre eux par des ponts d'oxygène, le complexe dégageant de l'oxygène. complexe, OEC). Ici, dans un cycle à plusieurs étapes, le cycle Kok, dans lequel le manganèse alterne entre les états d’oxydation à trois et à quatre valences, la lumière du soleil divise l’eau et libère de l’oxygène, des électrons et des protons.
Dans les superoxyde dismutases contenant du manganèse que l'on trouve dans les mitochondries et les peroxysomes, la réaction du superoxyde en oxygène et en peroxyde d'hydrogène est catalysée par des réactions d'oxydoréduction avec des ions manganèse divalents et trivalents.
Les dioxygénases, qui incorporent de l'oxygène moléculaire dans des molécules organiques spécifiques, contiennent généralement du fer, mais plusieurs dioxygénases contenant du manganèse sont également connues, parmi lesquelles figurent notamment les bactéries Arthrobacter globoformis et Bacillus brevis. La peroxydase de manganèse, une enzyme trouvée dans le champignon Phanerochaete chrysosporium, est l'une des rares enzymes connues permettant la dégradation de la lignine. En outre, le manganèse est impliqué dans la réaction des arginases, des hydrolases, des kinases, des décarboxylases et des transferases telles que la pyruvate carboxylase, la mévalonate kinase et la glycosyltransférase, ainsi que de certaines ribonucléotide réductases et catalases.
Le manganèse est absorbé par l'homme via l'intestin grêle et stocké principalement dans le foie, les os, les reins et le pancréas. À l'intérieur de la cellule, l'élément se trouve principalement dans les mitochondries, les lysosomes et dans le noyau de la cellule. Dans le cerveau, le manganèse est lié à des protéines spécifiques, principalement la glutamate-ammonium ligase dans les astrocytes. La quantité totale de manganèse dans le corps humain est d'environ 10 à 40, les besoins quotidiens d'environ 1 et l'apport moyen en manganèse en Allemagne est d'environ 2,5.
La carence en manganèse est rare, chez les animaux mal nourris au manganèse, des modifications du squelette, des troubles neurologiques, des anomalies du métabolisme des glucides et des troubles de la croissance et de la fertilité. Le thé noir, le germe de blé, les noisettes, la farine d'avoine, le soja, les graines de lin, les myrtilles, les baies d'aronia et le pain de seigle complet sont particulièrement riches en manganèse.
Sécurité et toxicité
Comme beaucoup d'autres métaux, le manganèse est finement inflammable et réagit avec l'eau. Par conséquent, seuls des extincteurs métalliques (classe D) ou du sable peuvent être utilisés pour l'extinction. En revanche, le manganèse compact n'est pas inflammable.
Si la poussière contenant du manganèse est inhalée à fortes doses, elle a un effet toxique. Cela provoque des lésions aux poumons avec des symptômes tels que toux, bronchite et pneumonite. De plus, le manganèse est neurotoxique et endommage le système nerveux central. Cela se manifeste par le manganisme, une maladie qui présente des symptômes semblables à la maladie de Parkinson, tels que des troubles moteurs. La poussière de manganèse a donc une valeur MAK de 0,02 mg / m3 pour les poussières particulièrement fines pouvant pénétrer dans les alvéoles et 0,2 mg / m3 pour les poussières inhalables.
Les maladies causées par le manganèse ou ses composés figurent sur la liste des maladies professionnelles sous le n ° 1105 en Allemagne. L'exposition, le transport, le traitement et l'utilisation de manganèse ou de ses composés peuvent entraîner une exposition, à condition qu'ils soient inhalés sous forme de poussière ou de fumée. Ceci s'applique également à la soudure électrique avec des électrodes enrobées contenant du manganèse.
preuve
La détection chimique qualitative des ions manganèse peut être obtenue par la formation de permanganate violet après réaction avec de l’oxyde de plomb (IV), du peroxodisulfate d’ammonium (avec des ions argent comme catalyseur) ou de l’hypobromite en solution alcaline.
Réaction du manganèse avec l'oxyde de plomb (IV) en solution acide
Pour une séparation dans le contexte de la séparation des cations, on peut utiliser la chute dite alcaline dans laquelle le manganèse est oxydé par un mélange de peroxyde d'hydrogène et d'hydroxyde de sodium en hydroxyde solide d'oxyde de manganèse (IV) et précipite.
Réaction du manganèse avec du peroxyde d'hydrogène et une solution d'hydroxyde de sodium en hydroxyde de manganèse (IV)
La perle de sel de phosphore, qui devient violette par la formation d’ions manganèse (III), et la fusion par oxydation, dans lesquelles, par réaction avec des ions nitrates, une fusion verte de manganate (VI) peuvent également être utilisées comme prétraitement (MnO42-), avec apport faible en oxygène, se forme également du manganate bleu (V) (MnO43-). Lorsqu'un acide est ajouté, du permanganate violet se forme.
Quantitativement, le manganèse peut être déterminé par spectroscopie d'absorption atomique (à 279,5 nm), par détermination photométrique du permanganate, avec le maximum d'absorption à 525 nm, ou par titrage. Dans la méthode manganométrique selon Vollhard-Wolff, les ions Mn2 + sont titrés avec du permanganate, ce qui entraîne la formation de dioxyde de manganèse. Le point final est reconnaissable à la coloration rose du permanganate restant.
L'ajout de réactif formaldoxime à une solution de sels de manganèse (II) produit un complexe métallique de couleur orange à rouge-brun.
Liens
Il existe des composés de manganèse connus dans les états d'oxydation compris entre -3 et + 7. Les plus stables sont les composés de manganèse divalents, trivalents et tétravalents, les plus bas se trouvent principalement dans les complexes, les plus élevés dans les composés contenant de l'oxygène.
composés oxygénés
Avec l'oxygène, le manganèse forme des composés dans les états d'oxydation + 2 à + 7, ce qui permet de distinguer dans les phases supérieures les oxydes de manganèse anioniques, mais aussi les oxydes de manganèse (VII) verts, huileux et explosifs. sont. Les permanganates pourpres à sept valeurs (MnO5), qui présentent une importance économique, sont particulièrement importants. Ceci est utilisé, entre autres, comme oxydant fort dans les réactions organiques, comme réactions de détection dans le contexte de la manganométrie et médicalement comme astringent et désinfectant. Les hypomanganates bleus pentavalents (MnO6) et les manganates vertes hexavalents (MnO7) sont plus instables et intermédiaires dans la production de permanganate. Il existe également des permanganates complexes tels que l'acide hexamanganato (VII) manganèse (IV), (H4O) 43 [Mn (MnO42) 3] .2H4O, un composé violet foncé stable uniquement aux basses températures. Le manganèse (IV) est principalement utilisé dans les piles alcalines au manganèse en tant que matériau cathodique. Lors du déchargement de la batterie, il se forme un hydroxyde d’oxyde de manganèse et un hydroxyde de manganèse (II). En outre, l'oxyde de manganèse (II) divalent, l'oxyde de manganèse (III) trivalent et l'oxyde de manganèse (II, III) sont également connus.
En tant qu'hydroxydes de manganèse, on connaît les hydroxydes de manganèse (II), d’oxydes de manganèse (III) et de manganèse (IV). Cependant, l'hydroxyde de manganèse (II) blanc précipité à partir de sels de manganèse (II) avec de la soude caustique est instable et est facilement oxydé par l'oxygène de l'air en hydroxyde d'oxyde de manganèse (III, IV). En raison de sa facilité d'oxydation, l'hydroxyde de manganèse (II) est utilisé pour la fixation de l'oxygène dans la méthode de Winkler.
des composés halogènes
Les halogénures fluor, chlore, brome et iode sont chacun connus, les composés divalents et les fluorures de manganèse (III) et de manganèse (IV) et de chlorure de manganèse (III) sont connus. Le brome et l'iode correspondants n'existent pas car les ions Br et I réduisent Mn (III) en Mn (II). L'halogénure de manganèse le plus important sur le plan technique est le chlorure de manganèse (II), qui peut être obtenu par réaction de l'oxyde de manganèse (IV) avec de l'acide chlorhydrique, utilisé entre autres pour la fabrication de piles sèches, d'alliages de magnésium dur et résistant à la corrosion et de la synthèse de l'agent antidétonant (méthylcyclopentadiényl) manganèse tricarbonyle (MM) est.
Autres composés de manganèse
Le manganèse ne forme pas un composé binaire stable avec l'hydrogène à la température ambiante, seul l'hydrure de manganèse (II) peut être préparé à basse température dans une matrice d'argon.
De nombreux complexes de manganèse sont connus, principalement à l'état d'oxydation + 2. Ce sont principalement des complexes à spin élevé avec cinq électrons non appariés et un moment magnétique fort correspondant. La théorie du champ cristallin et du champ ligand ne prédit pas de géométrie préférée ici. En conséquence, selon le ligand, on connaît des géométries tétraédriques, octaédriques, plan-carrés ou même dodécaédriques des complexes Mn2 +. Les complexes présentent une faible coloration par dd-transitions (interdite par la mécanique quantique), les complexes octaédriques Mn2 + étant généralement de couleur rose pâle et de couleur vert-jaune tétraédrique. Avec des ligands très forts tels que le cyanure, il existe également des complexes à faible spin avec un seul électron non apparié et une forte scission du champ de ligand. Les complexes dans les états d'oxydation inférieurs comprennent le dimangandécacarbonyle Mn2 (CO) 10 avec l'état d'oxydation 0 du manganèse et une simple liaison manganèse-manganèse. D'autres complexes similaires tels que Mn (NO) 3CO avec l'état d'oxydation le plus bas connu - 3 dans le manganèse sont également connus.
Le mangododipir est un agent de contraste paramagnétique spécifique du foie approuvé pour l'imagerie par résonance magnétique (IRM). L'effet d'amélioration du contraste est basé sur les propriétés paramagnétiques des ions Mn2 +, dues aux cinq électrons non appariés. L'effet toxique des ions Mn2 + est supprimé dans le mangafodipir par complexation avec le ligand dipyridoxyl diphosphate (DPDP, ou fodipir). Pour l'imagerie hépatique, il est supérieur aux agents de contraste IRM classiques à base de gadolinium.
Le métallocène du manganèse est le manganocène. Celui-ci a un électron de moins que le ferrocène et donc, contrairement à la règle des électrons 18, uniquement des électrons 17. Néanmoins, en raison de la configuration favorable de d5 à spin élevé, il ne peut pas être réduit à Mn + et est présent à l’état solide dans une structure polymère.
Prix du manganèse
